Redoks|e-kemija

Krutine, tekućine i plinovi međusobno se razlikuju po fizikalnim svojstvima. Pri proučavanju kemijskih reakcija važno je znati agregacijsko stanje tvari koje u reakciji sudjeluje ili nastaje. Pri pisanju kemijskih jednadžbi uz oznaku tvari piše se i oznaka agregacijskog stanja na položaju desno dolje u zagradi;

 

• engl.  g – gas =  plin

• engl.  l – liguid = tekućina

• engl.  s – solid = čvrsta tvar

• engl.  c – crystal = kristalno stanje

 

 

 

 

Za različita agregacijska stanja karakterističan je različit razmještaj čestica.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Prijelaz iz jednog u drugo agregacijsko stanje popraćeno je zagrijavanjem ili hlađenjem. Zagrijavanjem krute tvari njezine čestice primaju energiju i time se povećava kinetička energija čestica. Mjera za prosječnu kinetičku energiju čestica je temperatura sistema.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Latentna ili skrivena toplina: dovedena toplina pri taljenju ili isparavanju.

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Fazni dijagram

 

Led, voda i vodena para su tri različite faze iste tvari. Faza je dio sistema koji u svakoj svojoj točki ima isti kemijski sastav i ista fizikalna svojstva. Bez obzira na isti kemijski sastav leda, vode i vodene pare to su tri različite faze jer imaju različita fizikalna svojstva. Fazni dijagram prikazuje agregacijsko stanje tvari pri

određenom tlaku i određenoj temperaturi. Trojna točka u faznom dijagramu prikazuje vrijednost temperature i tlaka kada su u ravnoteži kruta, tekuća i plinovita faza. Svaka tvar ima samo jednu trojnu točku.